h2seo3和h2的原因-H2SeO3和H2SeO4第一電離程度大于第

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h2seo3和h2的原因無(wú)論多酸是什么，第一步的電離程度都大于第二步的電離程度。因?yàn)榈谝徊诫婋x后產(chǎn)生的H會(huì)抑制第二步電離。

第一步H2A(AQ)→H（水合離子）HA-→H(表示具有H2A的二元酸。→H（水合離子）A2-HA-→H（步驟2）。第一步H，相同的水化形成是為了克服HA-（負(fù)電荷）對(duì)它的引力，但第二步是克服引力A2-（兩個(gè)負(fù)電荷）。顯然，第二步需要更高的能量，導(dǎo)致更小程度的反應(yīng)，這是必不可少的原因。

這應(yīng)該是反應(yīng)性的，但我忘記了化學(xué)方程式是什么，我只記得它應(yīng)該是一種簡(jiǎn)單的物質(zhì)，得到S氧化。h2seo3和h2so3酸性。

H2SeO3可被臭氧、過(guò)氧化氫和氯等強(qiáng)氧化劑氧化為硒酸。大多數(shù)還原劑如氫碘酸，亞硫酸鹽，亞硫酸鈉，羥胺鹽，肼鹽，次磷酸鹽和亞磷酸鹽均可還原成硒。溶于水和乙醇，不溶于氨。h2seo4與h2seo3。

H2SeO3比H2SeO4酸性原因：

非羥基氧越多，O為-2，所以Se（2）非羥基數(shù)量越多，正電性質(zhì)越高，導(dǎo)致O中電子的Se移越多，電離H越簡(jiǎn)單。

硒硒是元素編號(hào)。第4周期的VI族與

種亞硫酸鹽的H2SO3命名推理相似。H2SEO3是強(qiáng)酸還是弱酸？

我想你

很虛弱。我知道H2SO3是一種強(qiáng)酸

這很尤其。是強(qiáng)酸h2seo3+h2n2h2。

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