h2seo4-為什么H2SeO4的酸性比硫酸強(qiáng)

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子周期定律簡(jiǎn)單地指出，非金屬元素在第三、第四和第五循環(huán)中的一系列性質(zhì)表現(xiàn)出鋸齒狀狀態(tài)。如氧化狀態(tài)很高的氧化物強(qiáng)弱(SeO3>SO3)，氧化水合物強(qiáng)(HBrO4>HClO4)，水合物的酸度。

這是從試驗(yàn)總結(jié)，回來(lái)和計(jì)算，以供核實(shí)。目前，我們還沒(méi)有聽(tīng)說(shuō)有令人信服的定性解釋。H2SO4。

H2SeO3比H2SeO4酸性原因：含氧酸氧化性。

非羥基氧越多，O為-2，所以Se（2）非羥基數(shù)量越多，正電性質(zhì)越高，導(dǎo)致O中電子的Se移越多，電離H越簡(jiǎn)單。

中文名稱(chēng)：硒(Xi)酸英文名稱(chēng)：硒酸

化學(xué)文摘社編號(hào)：7783-08-6na2s2o8。

公式：H2SeO4

分子量：144.98

pKa1：-3.0(Ka2：1.1*10-2)h3po4。

樓主，如回道問(wèn)題可直接百科，回答

快。稱(chēng)為：硒酸鹽氯酸和溴酸酸性。

硒(Xi)酸h2cr2o7。

硒(Xi)酸

H2SEO4NaOH反應(yīng)？？中和反應(yīng)

h2seo42noh=na2seo4h2o

H2SeO42NaOH===Na2SeO4（亞硒酸鈉）2H2O2NaOH===Na2SeO4(H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離程度的原因？根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系說(shuō)明

無(wú)論多酸是什么，第一步的電離程度都大于第二步的電離程度。含氧酸的酸性強(qiáng)弱。h2seo4

第一步H2A(AQ)→H（水合離子）HA-→H(表示具有H2A的二元酸。步驟2HA-→H（水合離子）A2-HA-→H(。第一步H，相同的水化形成是克服HA-（負(fù)電荷）對(duì)其板的作用力，第二步克服A2-（兩個(gè)負(fù)電荷）的重力，很明顯，第二步需要大量的能量，導(dǎo)致反應(yīng)程度小，這是本質(zhì)原因。

h-1

Se-79

.O-16號(hào)H2SO4與HF。

因此，H2SeO4的相對(duì)分子質(zhì)量為145HCLO4。

假如你需要幾位小數(shù)，

再問(wèn)我一次。高中化學(xué)中H2SO4H2SeO4H2TeO4的酸度如何？

H2SO4>H2SeO4>H2TeO4

非金屬氧化越強(qiáng)，其很高價(jià)氧化物鹵素的含氧酸。

的水合物酸度越強(qiáng)。H2SO4的酸度很強(qiáng)，其次是H2SeO4、H2TeO4已知酸度依次減弱，為什么？正因?yàn)樗鼈兲幱谥芷谖恢茫秦泿潘嵩蕉嗟剡M(jìn)入周期表的右上角，化合物的酸度越強(qiáng)，S不用說(shuō)，Se相對(duì)較弱，Te表現(xiàn)出一些金屬性質(zhì)，如電導(dǎo)率。hpo3。

h2so4h2seo4與h2seo3。

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